La teoría de Lewis mira las reacciones ácido-base desde un nivel más profundo: los electrones. Aquí ya no se trata solo de H⁺, sino de quién dona o acepta un par de electrones.
Según Lewis, una base es una sustancia que puede donar un par de electrones, mientras que un ácido es una sustancia que puede aceptar ese par de electrones.
Esta teoría permite explicar reacciones ácido-base que no siempre encajan fácilmente en las teorías anteriores.
Para entenderlo mejor, imagina que los electrones son una pareja de puntos brillantes. La base de Lewis tiene ese par de electrones disponible y puede compartirlo. El ácido de Lewis tiene espacio para recibirlo.
Entonces:
Base de Lewis = dona el par de electrones.
Ácido de Lewis = acepta el par de electrones.
Ejemplo sencillo
NH₃ + H⁺ → NH₄⁺
En este ejemplo:
NH₃ actúa como base de Lewis porque tiene un par de electrones disponible en el nitrógeno.
H⁺ actúa como ácido de Lewis porque puede aceptar ese par de electrones.
Se forma NH₄⁺, llamado ion amonio.
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