Esta teoría se puede imaginar como un intercambio: una sustancia entrega un protón y otra lo recibe. En una reacción ácido-base, el protagonista es el H⁺, que se mueve de una especie química a otra.
Según Brønsted-Lowry, un ácido es una especie química capaz de ceder un protón, H⁺. Una base es una especie capaz de recibir ese protón. Esta teoría es más amplia que la de Arrhenius porque no se limita únicamente a disoluciones acuosas.
La teoría de Brønsted-Lowry explica las reacciones ácido-base como si fueran un intercambio. Una sustancia entrega un protón y otra lo recibe. En esta teoría, el protagonista es el H⁺.
Según Brønsted-Lowry:
Un ácido es una sustancia que dona protones, H⁺.
Una base es una sustancia que acepta protones, H⁺.
Esta teoría amplía la explicación de Arrhenius porque no se limita solamente a decir que una sustancia libera H⁺ u OH⁻ en agua, sino que observa directamente quién entrega y quién recibe protones.
Fórmula general
Puedes representarlo así:
HA + B ⇄ A⁻ + BH⁺
Donde:
HA = ácido, porque entrega H⁺.
B = base, porque recibe H⁺.
A⁻ = base conjugada, porque queda después de que el ácido perdió H⁺.
BH⁺ = ácido conjugado, porque se forma cuando la base recibe H⁺.
Explicación paso a paso
Paso 1: El ácido tiene un H⁺ que puede donar.
Paso 2: La base recibe ese H⁺.
Paso 3: El ácido se convierte en su base conjugada.
Paso 4: La base se convierte en su ácido conjugado.
Ejemplo sencillo
CH₃COOH + H₂O ⇄ CH₃COO⁻ + H₃O⁺
En esta reacción:
CH₃COOH actúa como ácido porque dona H⁺.
H₂O actúa como base porque recibe H⁺.
CH₃COO⁻ es la base conjugada.
H₃O⁺ es el ácido conjugado.
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