La teoría de Arrhenius es una de las formas más sencillas de empezar a entender los ácidos y las bases. Imagina que una sustancia entra en contacto con el agua y comienza a liberar partículas: si libera H⁺, se comporta como ácido; si libera OH⁻, se comporta como base.
Arrhenius se fija principalmente en el agua. Por eso, esta teoría sirve muy bien para explicar sustancias que se disuelven en agua, como muchos ácidos y bases comunes.
Puedes decirlo así:
Si en agua aparece H⁺, hablamos de ácido.
Si en agua aparece OH⁻, hablamos de base.
Según Arrhenius, un ácido es una sustancia que en disolución acuosa produce iones H⁺.
Ejemplo general:
Ácido → H⁺ + ion negativo
Una base, según Arrhenius, es una sustancia que en agua produce iones OH⁻.
Ejemplo general:
Base → ion positivo + OH⁻
Esta teoría es muy útil para explicar sustancias que reaccionan en agua. También ayuda a comprender la neutralización, que ocurre cuando un ácido reacciona con una base y se forman una sal y agua.
Ejemplo:
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
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